(A) substância simples, mistura homogênea mistura heterogênea
(B) substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea
(C) substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea
(D) substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea
(E) substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea

62 Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que:

(A) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.
(B) A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo.
(C) O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.
(D) A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre.
(E) A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.

63 Na bancada de um laboratório, um frasco exibe o seguinte rótulo:

64 São dadas as soluções:

(A) líquida, líquida, gasosa, líquida
(B) gasosa, gasosa, líquida, sólida
(C) líquida, gasosa, líquida, líquida
(D) gasosa, líquida, líquida, sólida
(E) líquida, gasosa, líquida, sólida

65 Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:

(A) 68,0
(B) 34,0
(C) 71,0
(D) 36,0
(E) 32,0

66 Considere as reações:

A reação de substituição é a indicada por:

(A) I
(B) IV
(C) III
(D) II
(E) V

67 A massa de 0,48Kg de carbonato de amônio reage com excesso de ácido o-fosfórico de acordo com a reação:

(A) 16,8 L
(B) 22,4 L
(C) 11,2 L
(D) 61,1 L
(E) 56,0 L

68 Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de e o outro é prata imerso em solução de .

Dados: Potenciais-padrão de redução a 25oC

(A) 1,14 V
(B) 0,46 V
(C) 1,26 V
(D) 1,94 V
(E) 0,16 V

69 Considere as seguintes interações:

(A) ligação de hidrogênio, dipolo temporário, dipolo permanente
(B) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo temporário
(C) dipolo temporário, dipolo permanente, ligação de hidrogênio
(D) dipolo temporário, ligação de hidrogênio, dipolo permanente
(E) dipolo permanente, ligação de hidrogênio, dipolo temporário

70 Dissolve-se 8,8 g de ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) em água suficiente para preparar 125 mL de solução.

(A) 0,40
(B) 0,80
(C) 0,10
(D) 0,20
(E) 1,00

71 Observe os sistemas:

72 A solução de um certo sal tem a concentração de 30% em peso. A massa de água necessária para diluí-la a 20% em peso é:

(A) 25g
(B) 75g
(C) 50g
(D) 100g
(E) 150g

73 O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso:

Pode-se afirmar que:

74 O diagrama mostra os valores de entalpia para a interconversão do vapor d'água, da água líquida e de seus elementos.

75 Para produzir 4,48 L de CO2 nas CNTP, conforme a reação

a quantidade necessária, em gramas, de CaCO3 é:

(A) 20.0
(B) 10.0
(C) 100.0
(D) 200.0
(E) 18.3

76 Para que a fórmula geral Y - OH seja correspondente a uma função fenólica, Y deve ser um radical:

(A) alcinila
(B) arila
(C) cicloexila
(D) alcenila
(E) benzila

77 O grupo amino (– NH2), ligado ao anel benzênico, nas reações de substituição eletrofílica aromática é um orientador:

(A) apenas orto
(B) meta e para
(C) apenas meta
(D) orto e meta
(E) orto e para

78 Considere os compostos:

(A) I, III, II
(B) II, I, III
(C) III, II, I
(D) I, II, III
(E) III, I, II

79 Substâncias que contêm o grupo funcional carbonila podem ser obtidas a partir da seguinte reação:

(A) hidratação de alcenos
(B) hidratação de alcinos
(C) hidrólise de éteres
(D) desidratação de álcoois
(E) hidrogenação de alcinos

80 Na reação entre CH3COOH e CH3CH(OH)CH3, catalisada por ácido, além da água, resulta:

(A) isopropionato de etila
(B) acetato de propila
(C) acetato de isopropila
(D) 2-etil-1-propanol
(E) 2-etil-2-propanol

Veja o gabarito

[Retorna]